Test: Organska jedinjenja sa kiseonikom

1. Kako se dele alkoholi?                                                                                                      

2. Koje vrste C-atoma postoje? Šta su primarni alkoholi?

3. Kako se dele karboksilne kiseline? Šta su karboksilne kiseline?

4. Napisati racionalne formule sledećih molekula:
a) stearinske kiseline;                          b) propil-butanoata;

v) 2,3-dimetil-heptanala;                   g) 2,2-dimetil-3-pentanona;

d) palmitinske kiseline;                       đ) 2,3,4-trimetil-2-heksanola;

e) 2,3-dimetil-oktanala;                      ž) 2,4-dimetil-3-pentanona.

5. Napisati hemijske jednačine sledećih hemijskih reakcija:
a) dehidratacije 2-butanola;

b) blage oksidacije 2-pentanola;

v) esterifikacije palmitinske kiseline etanolom;

g) dehidratacije 2- pentanola;

d) neutralizacije metanske kiseline kalijum-hidroksidom;

đ) esterifikacije heksanske kiseline butanolom.

Test: Uvod u organsku hemiju i ugljovodonici

1.  Napiši racionalno-strukturne formule:

a) 2,3,4,4-tetrametil-heksan

b) 2-metil-propen

g) 2-metil-3-heptin

d) 2,3-dimetil-2-buten

v) 2,5,6-trietil-1-oktin

đ) 4-metiil-2-dekin,

e) 2,4-dimetil-2-penten.

2. Napiši hemijske reakcije:

a) supstitucije etana hlorom

b) sagorevanje butina

v) sagorevanje heptana,

g) potpuna adicija vodonika na 1-pentin.

3.  Odredi procenat vodonika u oktanu.

Test: Soli i elekrolitička disocijacija kiselina, hidroksida i soli

1. Zaokruži DA ili NE:

a)      Soli su polarna kovalentna jedinjenja.           DA      NE

b)      Hemijska veza u natrijum-hloridu je jonska veza.     DA       NE

v)    Kalcijum-karbonat je nepolarno jedinjenje.    DA       NE

      2.       Na linijama pored svake formule supstance napiši njen naziv:

Na₂SO₄____________                   Fe₂(SO₄)₃_____________

MgCl₂   ____________                    NaNO₃     _____________

CuCl₂    ____________                   Ca(HCO₃)₂____________.

3. Napiši jednačinu hemijske reakcije između kalijum-hidroksida i sumporne kiseline.

4. Napiši jednačinu neutralizacije u kojoj nastaje voda i natrijum-karbonat.

5. Na linijama pored naziva svake soli napiši njenu hemijsku formulu:

cink-hlorid    __________          bakar(I)-hlorid    _________

barijum-sulfat _________          aluminijum-nitrat   _________

kalcijum-hidroksid-hlorid ________   amonijum-karbonat   ________

Test: Metali, oksidi metala i hidroksidi (baze)

1. Gde se u prirodi nalaze metali?

2. Nabroj fizičke osobine metala.

3. Koje je osnovno hemijsko svojstvo metala?

4. Iz čega se sastoji molekul hidroksida (baze)?

5. Od čega zavisi broj hidroksidnih grupa u molekulu hidroksida (baze)?

Test: Nemetali, oksidi nemetala i kiseline

1. Šta je oksidacija?

Kako se nazivaju jedinjenja dobijena oksidacijom?

Kakva može biti oksidacija?

2. Napiši formule sledećih oksida:

a) hlor(I)-oksida          b) azot(II)-oksida          c) fosfor(III)-oksida

d) ugljenik(IV)-oksida

Test: Hemijske reakcije i izračunavanja

1.  Odredi koeficijente u sledećim hemijskim jednačinama:

P₂O₅   +    H₂O →   H₃PO₄

N₂  +    O₂ →   N₂O

Zn   +   HCl →   ZnCl₂ + H₂

NH₃  +   O₂ →   NO +  H₂O

Mg +   HCl →  MgCl₂ +H₂

Cl₂ +    H₂O →   HCl + O₂

 

2.  Hemijskim jednačinama prikaži reakcije:

a) gvožđe + kiseonik→ gvožđe(III)-oksid

b) aluminijum + kiseonik → aluminijum-oksid

v) sumpor(IV)-oksid + kiseonik → sumpor(VI)-oksid

g) kalcijum + kiseonik → kalcijum-oksid

d) ugljenik(II)-oksid + kiseonik → ugljenik(IV)-oksid

đ) azot + vodonik → amonijak

e) ugljenik + vodonik → metan

 

3.  Odrediti odnose masa u kojima se jedine elementi u sledećim jedinjenjima:

N₂O,   NO,   N₂O₃,   NO₂,   N₂O5,   CuO,   SO₂,   SO₃,   MgCO₃,   CaCO₃,   CuSO₄,   CaSO₄,   MgSO₄

 

4. Koliko: a) mol-a, b) molekula,  v) atoma fosfora P₄   ima u 62 g ove supstance?

Test: Homogene smeše – rastvori

 

1.  Šta su rastvori ? Kako se oni dele?

2.  Šta je rastvorljivost? Šta su prezasićeni rastvori?

3.  Kako glase pravila za određivanje ratvarača u rastvoru?

4.  Koliko grama vode se nalazi u 50 g rastvora u kome ima 18 g supstance? Kolika je rastvorljivost te supstance?

5.  Rastvorljivost gipsa na sobnoj temperaturi u vodi je 0,2 g. Koliko grama vode je potrebno za rastvaranje 50 g gipsa na sobnoj temperaturi?

Test: Struktura supstance – molekul

 

1.   Šta je hemijska veza? Koji tipovi hemijskih veza postoje?

2.   Šta je kovalentna veza? Koji tipovi kovalentne veze postoje?

3.   Šta su molekuli?

                                                   

 

 

 

 

 

 

4.   Na primeru hlorovodonika objasni polarnu kovalentnu vezu.

5.   Na primeru natrijum-hlorida objasni stvaranje jonske veze.

Test: Struktura supstance – atom

 

                                    

1.      Od čega se sastoji  atom?

2.     Koje čestice izgrađuju atomsko jezgro?

3.     Šta su protoni?

4.    Šta su neutroni?

5.      Koje čestice izgrađuju elektronski omotač?

6.      Šta su elektroni?

Vitamini