Test: Soli i elekrolitička disocijacija kiselina, hidroksida i soli

ions in solnAcid base salt78a49e7831ab46cf8183114e39091c54

  1. Zaokruži DA ili NE:

a)      Soli su polarna kovalentna jedinjenja.           DA      NE

b)      Hemijska veza u natrijum-hloridu je jonska veza.     DA       NE

v)    Kalcijum-karbonat je nepolarno jedinjenje.    DA       NE

      2.       Na linijama pored svake formule supstance napiši njen naziv:

Na2SO4____________                   Fe2(SO4)3_____________

MgCl2   ____________                    NaNO3     _____________

CuCl2    ____________                   Ca(HCO3)2____________.

3. Napiši jednačinu hemijske reakcije između kalijum-hidroksida i sumporne kiseline.

4. Napiši jednačinu neutralizacije u kojoj nastaje voda i natrijum-karbonat.

5. Na linijama pored naziva svake soli napiši njenu hemijsku formulu:

cink-hlorid    __________          bakar(I)-hlorid    _________

barijum-sulfat _________          aluminijum-nitrat   _________

kalcijum-hidroksid-hlorid ________   amonijum-karbonat   ________

6. Napiši jednačinu hemijske reakcije između ugljenik(IV)-oksida i kalcijum-hidroksida.

7. Napiši jednačinu hemijske reakcije između srebro-nitrata i natrijum-hlorida.

8. Među ponuđenim formulama jedinjenja samo jedna predstavlja neelektrolit. Koja?

NaOH        HCl       H2SO4      KOH      CO      HNO3.

9. Napiši jednačine elektrolitičke disocijacije sledećih jedinjenja:

NH4Cl ____________________________

HNO3 ____________________________

Ca(OH)2 __________________________

Al2(SO4)3 _________________________

10. Koliko grama natrijum-hlorida nastaje u reakciji natrijum-hidroksida i 73 g hlorovodonične kiseline?

11. Koliko se grama bakar(II)-nitrata dobija u reakciji 1,5 mola bakar(II)-oksida sa azotnom kiselinom?

12. Koliko je potrebno grama magnezijuma u reakciji sa sumpornom kiselinom da bi se izdvojilo 12 g vodonika?

13. Koliko grama aluminijum-hidroksida treba da reaguje sa azotnom kiselinom da se dobije 71 g aluminijum-nitrata?

 

16 thoughts on “Test: Soli i elekrolitička disocijacija kiselina, hidroksida i soli

  1. Nastavnice resio sam test, pa vas molim da proverite moja resenja:
    10) 86.14 g
    11) 663.85 g
    12) 144 g
    13) 26 g

  2. Kosta, bio si polovično uspešan.

    10. Rešenje je 117 g. Tebi nije tako ispalo. Pretpostavljam da si negde pogrešio. Jednačina za traženu reakciju je
    NaOH + HCl = (nemam ovde strelicu na desno) NaCl + H2O
    Pitanje je koliko grama NaCl nastaje ako u reakciji učestvuje 73g HCl?
    M(NaCl)=23+35,5=58,5g/mol
    M(HCl)=1+35,5=36,6g/mol
    Po jednačini u reakciji učestvuje 1 mol HCl i tada nastaje 1 mol NaCl. Pošto se traži masa nastalog NaCl, a i data je masa HCl onda te molove pretvaramo u grame preko molarne mase i postavljamo sledeću proporciju:
    36,5g : 58,5g = 73g : x
    x= 117g

    11. Rešenje je 281,25g. I tu si negde pogrešio. Ajde da počnemo od jednačine reakcije:
    CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
    M(Cu(NO3)2)=63,5 + 28 + 96 = 187,5 g/mol
    Ovde se traži da se izračuna masa soli koja nastaje u reakciji 1,5 mola CuO.
    Po jednačini u reakciji učestvuje 1 mol CuO i tada nastaje 1 mol bakar(II) – nitrata.
    Ali pošto je je data količina supstance za CuO izražena u molovima (1,5mol), nema potrebe da 1mol iz jednačine pretvaramo u grame. Ali to moramo da uradimo za so, jer se traži masa, pa je proporcija za ovaj zadatak:
    1 mol : 187,5 g = 1,5 mol : x
    x = 281, 25g.

    12. Rešenje za ovaj zadatek ti je dobro. Pretpostavljam da je sve u redu.

    13. I ovo je sve u redu. Rešenje je dobro.

    Nadam se da sam ti bar malo pomogla i da ta pomoć nije došla suviše kasno.

  3. Nastavnice molim vas da mi uradite 13. zadatak, nejasno mi je kako da izracunam molarnu masu za Aluminijum-hidroksid i Aluminijum-nitrat

  4. Aleksa, izvini što ti ranije nisam odgovorila, ali mislim da je sve benefit, jer će ti trebati znanje i za kasnije. Evo rešenja za 13. zadatak:
    Jednačine reakcije je sledeća:
    Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
    M(Al(OH)3)=27 + 3*16 + 3*1 = 27 + 48 + 3 = 78 g/mol
    M(Al(NO3)3)=27 + 3*14 + 9*16 = 27 + 42 + 144 = 213 g/mol
    Ovde se traži da se izračuna masa aluminijum – hidroksida koja je potrebna da bi se dobilo 71g soli.
    Po jednačini u reakciji učestvuje 1 mol aluminijum – hidroksida i tada nastaje 1 mol aluminijum – nitrata. Pošto se traži da se izračuna masa aluminijum – hidroksida i data je masa soli koja nastaje mi ove količine pretvaramo u grame, koristeći izračunatu molarnu masu. Proporcija za ovaj zadatak je:
    78 g : 213 g = x : 71 g
    x = 26g.
    Pozdrav!🙂

  5. Uradila sam vas test i dobila tacna resenja za sve zadatke,ali Vas molim da mi objasnite kako se radi sledeci zadatak;Koliko grama 35%rastvora H3PO4 je potrebno da u reakciji sa Zn nastane 483g neutralne soli.Unapred hvala i pozdrav,

Ostavite odgovor

Popunite detalje ispod ili pritisnite na ikonicu da biste se prijavili:

WordPress.com logo

Komentarišet koristeći svoj WordPress.com nalog. Odjavite se / Promeni )

Slika na Tviteru

Komentarišet koristeći svoj Twitter nalog. Odjavite se / Promeni )

Fejsbukova fotografija

Komentarišet koristeći svoj Facebook nalog. Odjavite se / Promeni )

Google+ photo

Komentarišet koristeći svoj Google+ nalog. Odjavite se / Promeni )

Povezivanje sa %s