- Zaokruži DA ili NE:
a) Soli su polarna kovalentna jedinjenja. DA NE
b) Hemijska veza u natrijum-hloridu je jonska veza. DA NE
v) Kalcijum-karbonat je nepolarno jedinjenje. DA NE
2. Na linijama pored svake formule supstance napiši njen naziv:
Na2SO4____________ Fe2(SO4)3_____________
MgCl2 ____________ NaNO3 _____________
CuCl2 ____________ Ca(HCO3)2____________.
3. Napiši jednačinu hemijske reakcije između kalijum-hidroksida i sumporne kiseline.
4. Napiši jednačinu neutralizacije u kojoj nastaje voda i natrijum-karbonat.
5. Na linijama pored naziva svake soli napiši njenu hemijsku formulu:
cink-hlorid __________ bakar(I)-hlorid _________
barijum-sulfat _________ aluminijum-nitrat _________
kalcijum-hidroksid-hlorid ________ amonijum-karbonat ________
6. Napiši jednačinu hemijske reakcije između ugljenik(IV)-oksida i kalcijum-hidroksida.
7. Napiši jednačinu hemijske reakcije između srebro-nitrata i natrijum-hlorida.
8. Među ponuđenim formulama jedinjenja samo jedna predstavlja neelektrolit. Koja?
NaOH HCl H2SO4 KOH CO HNO3.
9. Napiši jednačine elektrolitičke disocijacije sledećih jedinjenja:
NH4Cl ____________________________
HNO3 ____________________________
Ca(OH)2 __________________________
Al2(SO4)3 _________________________
10. Koliko grama natrijum-hlorida nastaje u reakciji natrijum-hidroksida i 73 g hlorovodonične kiseline?
11. Koliko se grama bakar(II)-nitrata dobija u reakciji 1,5 mola bakar(II)-oksida sa azotnom kiselinom?
12. Koliko je potrebno grama magnezijuma u reakciji sa sumpornom kiselinom da bi se izdvojilo 12 g vodonika?
13. Koliko grama aluminijum-hidroksida treba da reaguje sa azotnom kiselinom da se dobije 71 g aluminijum-nitrata?
Hemija po Sanji 
Da li zna neko da resi 10.11,12,13 zadatak.Hvala
Nastavnice resio sam test, pa vas molim da proverite moja resenja:
10) 86.14 g
11) 663.85 g
12) 144 g
13) 26 g
Kosta, bio si polovično uspešan.
10. Rešenje je 117 g. Tebi nije tako ispalo. Pretpostavljam da si negde pogrešio. Jednačina za traženu reakciju je
NaOH + HCl = (nemam ovde strelicu na desno) NaCl + H2O
Pitanje je koliko grama NaCl nastaje ako u reakciji učestvuje 73g HCl?
M(NaCl)=23+35,5=58,5g/mol
M(HCl)=1+35,5=36,6g/mol
Po jednačini u reakciji učestvuje 1 mol HCl i tada nastaje 1 mol NaCl. Pošto se traži masa nastalog NaCl, a i data je masa HCl onda te molove pretvaramo u grame preko molarne mase i postavljamo sledeću proporciju:
36,5g : 58,5g = 73g : x
x= 117g
11. Rešenje je 281,25g. I tu si negde pogrešio. Ajde da počnemo od jednačine reakcije:
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
M(Cu(NO3)2)=63,5 + 28 + 96 = 187,5 g/mol
Ovde se traži da se izračuna masa soli koja nastaje u reakciji 1,5 mola CuO.
Po jednačini u reakciji učestvuje 1 mol CuO i tada nastaje 1 mol bakar(II) – nitrata.
Ali pošto je je data količina supstance za CuO izražena u molovima (1,5mol), nema potrebe da 1mol iz jednačine pretvaramo u grame. Ali to moramo da uradimo za so, jer se traži masa, pa je proporcija za ovaj zadatak:
1 mol : 187,5 g = 1,5 mol : x
x = 281, 25g.
12. Rešenje za ovaj zadatek ti je dobro. Pretpostavljam da je sve u redu.
13. I ovo je sve u redu. Rešenje je dobro.
Nadam se da sam ti bar malo pomogla i da ta pomoć nije došla suviše kasno.
Mozete li mi poslati resenja na e/mail adresu.Hvala unapred.
email je ljuba.kovac19@gmail.com
Poslala sam. Nadam se da će biti od pomoći 🙂
Nastavnice molim vas da mi uradite 13. zadatak, nejasno mi je kako da izracunam molarnu masu za Aluminijum-hidroksid i Aluminijum-nitrat
Aleksa, izvini što ti ranije nisam odgovorila, ali mislim da je sve benefit, jer će ti trebati znanje i za kasnije. Evo rešenja za 13. zadatak:
Jednačine reakcije je sledeća:
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
M(Al(OH)3)=27 + 3*16 + 3*1 = 27 + 48 + 3 = 78 g/mol
M(Al(NO3)3)=27 + 3*14 + 9*16 = 27 + 42 + 144 = 213 g/mol
Ovde se traži da se izračuna masa aluminijum – hidroksida koja je potrebna da bi se dobilo 71g soli.
Po jednačini u reakciji učestvuje 1 mol aluminijum – hidroksida i tada nastaje 1 mol aluminijum – nitrata. Pošto se traži da se izračuna masa aluminijum – hidroksida i data je masa soli koja nastaje mi ove količine pretvaramo u grame, koristeći izračunatu molarnu masu. Proporcija za ovaj zadatak je:
78 g : 213 g = x : 71 g
x = 26g.
Pozdrav! 🙂
Uradila sam vas test i dobila tacna resenja za sve zadatke,ali Vas molim da mi objasnite kako se radi sledeci zadatak;Koliko grama 35%rastvora H3PO4 je potrebno da u reakciji sa Zn nastane 483g neutralne soli.Unapred hvala i pozdrav,
Mogu li resenja?Hvala unapred!
Izvinite, da li mozete da mi posaljete resenja za ove zadatke? Hvala
Da li bi ste mi poslali resenja od ovih zadataka?Hvala od srca unapred……
Nastavnice da li mozete da mi pomognete oko 11.,12,13 zadatka? Hvala ! Steva
Resio sam zadatke. 11.117g 12.251.25 13.144g Zanima me da li je tacno
Greska.Treba da ise 281.25
Moze li neko da mi posalje zadatke resenja?
Poštovana nastavnice, da li možete da mi pošaljete rešenja, imam sutra kontrolni.Hvala unapred
mogo li dobiti resenja na mail hvala unapred